RSS

Materi Kelas XI : Teori Atom Mekanika Kuantum (part 2)

19 Dec

Bilangan-bilangan kuantum
a. Bilangan kuantum utama (n)
Menentukan tingkat energi orbital atau kulit atom, kulit atom dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya sesuai dengan urutan abjad, masing-masing untuk nilai n= 1, 2, 3,4, dan seterusnya.
b. Bilangan kuantum azimut (l)
Menunjukan posisi elektron dalam sub kulit. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai (n-1) untuk setiap nilai n.
Untuk n= 1, maka nilai l= 0
Untuk n=2, maka nilai l= 0 dan 1
Untuk n=3, maka nilai l=0, 1, dan 2, dan seterusnya
c. Bilangan kuantum magnetik (m)
Menunjukan orientasi orbital elektron dalam ruang.
Untuk l= 0, maka m= 0
Untuk l=1, maka m= -1, 0, dan +1
Untuk l=2, maka m= -2, -1, 0, +1, dan +2, dan seterusnya
d. Bilangan kuatum spin (s)
Menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

Bentuk dan Orientasi Orbital
orbital s (l = 0) mempunyai 1 orbital, yang harga m-nya = 0.
orbital p (l = 1) mempunyai 3 orbital, yang harga m-nya: –1, 0, dan +1.
orbital d (l = 2) mempunyai 5 orbital, yang harga m-nya: –2, –1, 0, +1, dan +2.
orbital f (l = 3) mempunyai 7 orbital, yang harga m-nya: –3, –2, –1, 0, +1, +2, dan +3.
Orbital pada suatu subkulit mempunyai bentuk tertentu dan letaknya dalam ruang tertentu pula. Berdasarkan hasil pengamatan dan perhitungan matematis orbital s berbentuk bola, artinya: elektron yang ada pada orbital s berada sama jauh dan segala arah terhadap inti atom. Sedangkan orbital p mempunyai bentuk seperti balon terpilin. Orbital p mempunyai 3 orbital, masing-masing terletak pada sumbu x, y, dan z sehingga orbital p dibedakan atas px, py, dan pz.

orbital s
Bentuk Orbital s

orbital p
Bentuk Orbital p

orbital d
Bentuk Orbital d

orbital f
Bentuk Orbital f

Penulisan konfigurasi elektron mengikuti aturan :
a. Asas Aufbau : pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi.
metode coret miring
Metode Coret Miring
b. Aturan Hund : pengisian orbital pada tingkat energi yang sama, mula-mula elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel baru kemudian berpasangan.
c. Asas Larangan Pauli : dalam sebuah atom, tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) yang sama.

 
Leave a comment

Posted by on December 19, 2012 in Kimia

 

Tags: , , ,

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

 
%d bloggers like this: